درس من دروس السنة الرابعة متوسط

[size=24]انحفاظ المادة والشحنة في التفاعل الكيميائي[/size]
النشاط 3 ص 119
هل الشحنة الكهربائية محفوظة خلال التفاعل لكيميائي؟
المواد والأدوات اللازمة.:محلول حمض كلور الماء ,برادة الحيد,قطع صغيرة من الزنك.مسحوق الألمنيوم أو أجزاءه.أنابيب اختبار.
التحقق من: ملح+ثنائي الهيدروجين (ألمنيوم أو زنك أو حديد) + حمض كلور الماء
الجدول:
الكاشف هيدروكسيد الصوديوم نترات الفضة
الملاحظة الاستنتاج الملاحظة الاستنتاج
م كلور الحديد الثنائي راسب اخضر Fe2+ راسب ابيض شوا رد الكلور
م كلور الزنك راسب ابيض Zn2+ // //
م كلور الألمنيوم راسب ابيض Al3+ // //
الاستنتاج:
ملح + ثنائي الهيدروجين المعدن + حمض كلور الماء
- يتم الكشف عن ملح الحديد وملح الزنك ب" هيدوكسيد الصوديوم و نترات الفضة"
تفاعل حمض كلور الماء والألمنيوم بالإفراد الكيميائية:
2Al(s) + 6 (H+ + Cl-) (aq) 3H2(g) + 2(Al3+ +3Cl-) (aq)

الملاحظة: مجموع شحنات المتفاعلات = مجموع شحنات النواتج
اختفاء الأفراد الكيميائية المتفاعلة لإعطاء أفراد كيميائية جديدة.
2- حدث انحفاظ
3- كتابة المعادلة بشكل مختزل: عدم تفاعل شوا رد الكلور.
2Al(s) +6 H+ (aq) 3H2(g) +2Al3+(aq)
4- لاحظ كتابة المعادلات الكيميائية في المحاليل الشاردية ص198

تطبيق؟ كتابة المعادلتين الكيميائيتين:
ا حمض كلور الماء والحيد:
Fe(s) +2 (H+ + Cl-)(aq) H2 (g) +( Fe2+ +2Cl- ) (aq)
2 حمض كلور الماء والزنك:
Zn(s) + 2(H+ +Cl-)(aq) H2(g) + (Zn2+ + 2 Cl-)(aq)

النشاطات ص120:

التفاعل
الزنك + محلول كبريتات النحاس كبريتات الزنك + النحاس
المثال 1
Cu2+(aq) +SO42-(aq) + Zn(s) Cu(s) +(Zn2+ +SO42- )(aq)
الصيغ الشاردية
CuSO4 + Zn (s) Cu(s) + ZnSO 4(aq)
الصيغة الجزئية
محلول حمض كلور الماء + مغنزيوم كلور المغنزيوم +غاز الهيدروجين
المثال 2
Mg(s) + 2 (H+ +Cl-)(aq) H2(g) +( Mg2+ +2C l- ) (aq)
الصيغ الشاردية
Mg(s) + 2HCl H2(g) + Mg Cl 2(aq)
الصيغة الجزئية
محلول حمض كلور الماء +كربونات الكالسيوم +كلور الكالسيوم + الماء ثنائيا كسيد الكربون
المثال 3
(Ca2+ + CO32-)(aq) +(H+ +Cl-)(aq) CO2(g) +H2O(l) + (Ca2+ + 2Cl-) (aq)
الصيغ الشاردية
CaCO3 (aq) + 2HCl (aq) CO2(g) + H2O + CaCl2(aq)
الصيغة الجزئية
التحليل الكهربائي لمحلول كلور القصدير المثال 4
Sn2++ 2Cl- Sn(s) + Cl2(g)
الصيغ الشاردية
SnCl2 Sn(s) + Cl2(g)
الصيغة الجزئية